题目内容为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称取20.0g合金,向其中不断加入稀硫酸,观察到有气泡逸出,实验过程中测得产生气体的质量与所加稀...
18．（6分）化学兴趣小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金粉碎后放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请计算：
(1)10g该合金中锌的质量为 g。
根据图示，固体质量由10克变为3.5克减少了6.5克，说明参加反应的质量为6.5克。而铜锌合金中只有锌参加反应，所以锌的质量为6.5克。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
解：设硫酸质量为X;生成硫酸锌为Y；氢气为Z
Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2
65 98 161 2
6.5克 X Y Z
列比例式解得：X=9.8克 Y=16.1克 Z=0.2克
稀硫酸的溶质质量分数为：9.8/100*100%=9.8%
所得到溶液的溶质质量分数为 ：16.1/（100+6.5-0.2）*100% =15.1%
答：...........
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