氧化物的定义「酸性氧化物和碱性氧化物怎么区别」

这节内容较难从课本上看，没什么难的，但和初中化学基础关联较大，且有些疑难概念需要认真辨析。

第一节　物质的分类

教材截图

1　交叉分类法

含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。

例：

2　树状分类法

含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。

　例

3、【补充知识】认识氧化物的几个“一定”与“不一定”！

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物！但金属氧化物不一定是碱性氧化物！(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物！(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物！(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱！(如SiO2、Fe2O3)

(4) 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。

(5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物！如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

如CO2是H2CO3的酸酐。

某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。

4、【重要概念】同素异形体

同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。

同素异形体的形成方式有三种：

(1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3 。

(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。

(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。

注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。

1．符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl D．Na2CO3

【答案】　D

2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(　　)

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　

⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物

A．①②③④⑤⑥⑦　　　 B．①④⑥⑦

C．①⑧ D．①④⑤⑥

【答案】　B

3．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：

①水　②空气　③铁　④二氧化碳　⑤硫酸　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧食盐水　⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

(1)属于混合物的是_____________________________________________；

(2)属于氧化物的是_____________________________________________；

(3)属于碱的是_________________________________________________；

(4)属于酸的是_________________________________________________；

(5)属于盐的是_________________________________________________；

(6)属于铜盐的是_______________________________________________；

(7)属于钠盐的是_______________________________________________；

【答案】　(1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩　(6)⑦⑨　(7)⑩

【题后反思】　

①溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。

②酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。

(3)单质、纯净物和混合物

由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质