质量守恒定律「质量守恒定律定义」

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在...

质量守恒定律是初中化学学习中非常重要的基本规律，是中考必考的重点和热点，因此，对质量守恒定律的完整理解和灵活应用是十分必要的。

质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

一、质量守恒定律的理解

1、质量守恒的原因：化学变化的过程其实就是分子破裂成为原子，原子重新排列和组合构成新分子的过程。由于原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、质量守恒定律是物质发生化学变化时必须遵守的规律，它适用的范围是化学变化，不包括物理变化，若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关；其次，该定律是指“质量守恒”，不包括其它方面（如体积、分子个数）的守恒。

3、质量守恒定律的前提是“参加化学反应”，如果反应物没有全部参加化学反应，则未参加化学反应的那部分质量不能计入质量总和；同时，在计算“各物质质量总和”时，不能遗漏任何一种反应物或生成物，特别不能忽视气体的质量。

4、从宏观和微观两个方面来理解质量守恒定律，理解化学变化过程中的“变”与“不变”。

二、质量守恒定律的应用

1、解释化学变化的现象

例如：用质量守恒定律解释下列问题。

（1）镁在氧气中燃烧后质量增加。

（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体质量比原来固体质量少。

解释：（1）根据质量守恒定律，镁燃烧后生成的氧化镁的质量，等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和，因此，氧化镁的质量大于镁的质量。（2）参加反应的碱式碳酸铜的质量应等于生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和，但反应后剩余固体为氧化铜，故质量小于碱式碳酸铜的质量。

2、推断某反应物或生成物的化学式

例如：在反应Y2+2_______=4XY中，______里应填写的化学式为（）

A．X2Y2

B．X2Y

C．X3Y4

D．XY2

请先思考，再看解析和答案

解析：根据反应前后原子种类不变，方框中肯定有X，根据原子数目不变，反应前X原子的总个数为4，根据反应前Y原子数为2，而反应后Y为4，因此方框内肯定有Y原子，且个数为2，再综合方框系数“2”分析，应选B项。

3、确定某反应物或生成物的质量

例如：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，反应完成后，得到固体的质量为10.7g，求反应后生成氧气的质量。

解析：氯酸钾受热分解后生成了氯化钾和氧气，MnO2是该反应的催化剂，反应前后本身的质量和化学性质没有改变。根据质量守恒定律可知：MnO2与参加反应的KClO3的质量总和15.5g应该等于MnO2与反应后生成的KCl和O2质量总和，由于生成的O2是气体，剩下的10.7g固体是KCl和MnO2。故氧气的质量为：15.5g－10.7g＝4.8g。答案为4.8g。

4、判断化合物的元素组成

例如：有一种有机物23 g，在空气中完全燃烧后，生成44 g二氧化碳和27 g水，该有机物含碳元素的质量是______g，含氢元素的质量是______g，它是由_______元素组成的。

请先思考，再看解析和答案

解析：化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，所以反应生成的二氧化碳中所含碳元素，水中所含氢元素一定来自于有机物。可根据生成的二氧化碳求出碳元素的质量，根据水的质量求出氢元素的质量，如果碳、氢两种元素的质量之和等于原化合物的质量时，则原化合物只由碳、氢两种元素组成；如果碳、氢两种元素的质量之和小于原化合物的质量时，因为生成物二氧化碳和水中只含碳、氢、氧三种元素，所以原化合物中还含有氧元素，所含氧元素的质量等于原化合物的质量减去碳、氢两种元素的质量和。