二离子方程式书写注意事项(离子方程式的书写注意事项）

第一，离子反应

1.概念：有离子参与或产生离子的反应统称为离子反应。

2.离子反应的条件：不溶物的形成；(2)产生难以电离的物质；产生挥发性物质；氧化还原反应、络合物形成反应等。

二。离子方程式

书写离子方程式的注意事项

与量有关的离子方程式的书写。

写作时，采用“以少换多”的方法。所谓“少量确定”是指少量反应物的离子化学计量数确定为1，而“可变”是指过量反应物的化学计量数根据反应的需要而定，不受化学式中相关比例的限制，是可变的，即少量物质产生离子的比例要符合化学式。

比如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：首先氢和碳酸氢盐中的氢氧化物中和生成水，两个氢氧化物需要反应生成两个水和两个碳酸根离子，然后一个钙离子和其中一个碳酸根离子生成碳酸钙沉淀。具体反应如下

Ca2 2HCO3(？)2OH？=CaCO3 CO3(2？)2H2O

如果在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：首先氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，然后碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀。具体反应如下

钙碳酸氢盐(？)哦？=CaCO3 H2O .

离子反应中的优先原则

A.优先氧化原理(或优先还原原理)

写的时候用电子守恒法判断离子方程式中离子的化学计量数。

确定氧化剂或还原剂强度的顺序。

(2)根据强弱规律，判断反应顺序。同一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂先反应。

循序渐进的计算和写作。先判断超额，再计算写作。

B.优先沉淀原理

如果溶液中有几种离子能与加入的试剂同时沉淀，溶解度小的物质(或同类型沉淀物质的溶度积)优先沉淀。例如，如果向Mg(HCO3)2溶液中加入足够的氢氧化钠溶液，则沉淀Mg(OH)2比沉淀MgCO3更好。

多离子反应分析

两种试剂混合时，同时有多个离子反应，一定要注意反应优先级和相关量。

例如，明矾[KAL(SO4)212H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如果在1mol明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，可以假定铝离子完全沉淀，需要1.5mol氢氧化钡(一个铝离子与三个氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀)。此时明矾溶液中只有1.5mol硫酸根离子沉淀为硫酸钡，离子方程式可表示为：

Al3 1.5SO4(2？)1.5Ba2 3OH？=1.5BaSO4 Al(OH)3，然后把小数变成整数。假设硫酸根离子完全沉淀，需要2mol氢氧化钡，2mol氢氧化钡提供4mol氢氧根离子，那么它正好与1mol铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，离子方程式可以表示为：

Al3 2SO4(2？)2Ba2 4OH？=2BaSO4 AlO2(？)2H2O

所以离子方程式的书写一定要抓住反应的本质，采取少用多定的方法，合理拆分(溶于水的强电解质一定要拆开)。