化学金属反应的条件(金属与金属化合物的反应条件）

今天化学姐姐给同学看的题，是近两年经常考的重点知识。一定要记住这一点！

1酸的五个一般性质：

1.酸与指示剂反应，石蕊变红。

2.酸和一些金属反应生成盐和氢。

3.酸与一些金属氧化物反应生成盐和水。

4.酸和碱反应生成盐和水。

5.酸与盐反应生成新的盐和酸。

碱的四个一般性质：

1.碱[溶液]与指示剂反应，石蕊变蓝，酚酞变红。

2.[可溶性]碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水。

3.碱和酸反应生成盐和水

4.[可溶性]碱与[可溶性]盐反应生成新碱和新盐。

3如何区分氢氧化钠和氢氧化钙

可以使用碳酸钠或二氧化碳。

碳酸钠晶体有十个结晶水(十水碳酸钠)，水溶液呈碱性。

钙、钠、铵盐都溶于水，只有氯化银对盐酸盐不溶于水，只有硫酸钡对硫酸盐不溶于水。钙、钠和钡的碱可溶于水。

4如何测试溶液中的氯离子？

取少量样品于试管中，滴加硝酸银溶液，待白色沉淀产生后，加入[足量]稀硝酸。如果沉淀没有消失(氯化银不溶于水或酸)，证明有氯离子。

5如何检查溶液中是否有硫酸根离子？

取少量样品于试管中，滴加硝酸钡溶液，待白色沉淀产生后，加入[足量]稀硝酸。如果沉淀没有消失(硫酸钡不溶于水或酸)，证明有硫酸根离子。

钡离子可用于区分氯离子和硫酸根离子，而银离子(硫酸银微溶于水)不能使用。在同一溶液中测试氯离子和硫酸根离子，应先用硫酸根离子测试法测试除去硫酸根离子，再用氯离子测试法测试氯离子。

6如何证明氢氧化钠是否变质？

1.【酸】取少量样品于试管中，滴加【足量】稀盐酸。如果有气泡，就会变质。

2.【碱】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液。如果有沉淀，就会变质。

3.【盐】取少量样品于试管中，滴入氯化钡或硝酸钡溶液。如果有沉淀，就会变质。

如何证明氢氧化钠是否变质【彻底】？[检查氢氧根离子时，首先去除碳酸根离子]

取少量样品于试管中，加入足够的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子被除去)。滴入无色酚酞试液。如果溶液变红，就会部分变质。如果它不变红，它将全部变坏。

7如何从氢氧化钠中去除少量碳酸钠

加入[适量]氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液。提示：适量意味着刚刚完全反应。做起来很难。说起来很简单……产生的白色沉淀就是碳酸钙或者碳酸钡。

8只有一种物质如何鉴别其他物质？

1.水溶性、温度(溶解时)和颜色(溶解后)

2.指示器(能识别酸和碱)

3.酸(可识别的金属等。)

4.碱(非金属氧化物可以鉴定)等。)

5.碳酸盐(可以识别酸，因为会产生二氧化碳)

9金属的化学性质

1.金属与酸反应生成盐和氢。

2.金属1与[可溶性]盐反应形成盐和金属2(金属1比金属2更活泼)

3.金属与氧反应生成金属氧化物。

四种基本类型的反应(排除所有化学反应):分解反应(一变多)、化合反应(多变一)、取代反应(一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子交换成分生成一种新的化合物)。

10种碳酸根离子的测试

取样，加入[足够的]酸，并将产生的气体引入澄清石灰水。如果石灰水变浑浊，证明有碳酸根离子。

1复分解反应的条件

产品中必须有水或气体或沉淀，反应物必须溶于水或酸。

12个条件

铜离子蓝、亚铁离子[浅]绿、铁离子黄、氧化铜黑色固体粉末、氢氧化铁红棕色絮状沉淀、氢氧化铜蓝色絮状沉淀、浅蓝色(天蓝色)氢焰、碳酸钠白色固体粉末、氢氧化钙白色固体粉末。

检测物质时，常用的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。

气体杂质去除：固体还是液体

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或[饱和]碳酸氢钠溶液(氯化氢反应生成二氧化碳)除去。

15清除固体杂质：使用气体或液体。

例：氯化钠中有碳酸钙，可溶于水，过滤，蒸发，结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液或酸代替(反应)；氧化铜中有碳粉，可以直接燃烧(C变成CO2)

去除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀。

例：如果氯化钠溶液中有硫酸铜，可以加入【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜为沉淀物)。