高中化学：物质的量与阿伏加德罗常数，化学反应计算的常用方法

• 物质的量与阿伏加德罗常数
• 物质的量浓度
• 化学反应计算的常用方法

研究高考 明确考况

根据这几年的高考对于这个考点的考察来看，基本上对于阿伏嘉德罗常数和气体体积的考察以选择题的方式考察，当然，同时也可能集合物质的量，化学反应方程式，氧化还原反应等进行综合考察。

在流程图中一般跟水解反应、电化学反应中的电极方程式一起出现考察，在这里我们主要以选择题为主，在专题讲解中，我会给大家说明一些基本概念和习题讲解，但还是要靠同学们自己下来多做题，多思考。

考点一：物质的量与阿伏加德罗常数

1、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体（这里的粒子包括：分子、原子、离子、质子、中子等等）

2、阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数表示符号

1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为上面（粒子数说明是个数，即在一个分子中有几个原子）

2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，因此，在理解过程中要将其理解为一个质量意义。

符号M、单位g/mol、

注意：任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量（A)或相对分子质量。

相对分子（原子）质量的单位为1，因此常省略不写，但这并不代表它没有单位，只是其单位较特殊而已。

3、气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的任何躯体所占的体积用符号V，m下标表示。

注意：

1、一定是给定了温度和压强这2个参数，不然说气体的体积是没有意义的。

2、必须是单位物质的量，也就是1mol的物质

3、标准状况下，气体的摩尔体积为22.L/mol

4、阿伏加德罗定律及其推论

（1）定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体的任何气体都含有相同的数目的分子

（简记：三同定一同，共四同）

（2）推论;根据理想气体方程:PV=nRT,在P.、T、v、n、4个参数，若知道其中三个，可确定其中2个。若确定其中2个，这准备另外2个成比例。